PROBLEMAS DE LEY DE HESS (PROBLEMARIO)

Estimados alumnos:

Les comento la manera como deberán entregar los 3 problemas de Ley de Hess, que formarán parte del formulario para el 3er parcial; su valor es de 10%, junto con otros problemas que realizaremos posteriormente.

1.- No incluir la hoja de los problemas (la que se entregó en clase)
2.- Copiar a mano (letra y números claros) o en computadora cada problema y resolverlo.
3.- Cada problema en una hoja...
4.- Se calificará orden , limpieza, empleo de todos los pasos, así como las unidades respectivas.
5.- Los problemas se entregarán en el folder color azul..obviamente con hoja de presentación..

NOTA: Recuerda que los tachones, la falta de limpieza, restan calificación a tus problemas.

RESULTADOS:

Les dejo los resultados para que estén seguros de su procedimiento, si tienen alguna pregunta, no duden en buscarme...

-Problema 1: -1376 Kj

-Problema 2: -319.5 Kj

-Problema 3: +15750 cal

Que estén muy bien, nos vemos pronto...

PROBLEMARIO

Estimados alumnos:

Los siguientes problemas se entregarán en limpio, se deberán resolver con todos los pasos y de manera clara y ordenada. Incluir hoja de presentación. Entregar en folder presentable.

Valor: 10%

Fecha límite de entrega: Miércoles 30 de Noviembre

PROBLEMAS CON CALOR DE FORMACIÓN (2)

1.- Determina el calor generado en la reacción de combustión del etano a 25ºC y 1 atm de presión, de acuerdo a la siguiente reacción: 2 moles de etano gaseoso reaccionan con 7 moles de oxígeno para producir 4 moles de dióxido de carbono gaseoso y 6 moles de agua gaseosa.

2.- La descomposición del agua en hidrógeno y oxígeno se lleva a cabo mediante la siguiente reacción: un mol de agua líquida produce 1 mol de hidrógeno gaseoso y medio mol de oxígeno gaseoso. Determina el cambio de entalpía e indica si la reacción es endotérmica o exotérmica.

3.-  Determina el cambio entálpico de la siguiente reacción: dos moles de etino gaseoso reaccionan con 5 moles de oxígeno gaseoso y producen cuatro moles de anhídrido carbónico gaseoso más dos moles de agua gaseosa.

4.- El carbonato de calcio sólido reacciona con dos moles de amoniaco gaseoso para producir un mol de cianuro de calcio sólido más tres moles de agua líquida. La entalpía estándar de formación del cianuro de calcio sólido es -351.5 Kj/mol.

 Nota: Es importante que cada quien le ponga se sello personal a este pequeño problemario, lo que se verá reflejado en su calificación...:)

Los problemas que se empezaron el miércoles pasado se entregan el lunes 28 de noviembre, en la libreta..

Te recuerdo que también debes llevar tu Tabla de Entalpías de formación enmicada..

Nos vemos pronto...

TEMAS PARA LA EVALUACIÓN DEL MARTES 29 DE NOV

Estimados alumnos:
Los temas que tendrán que estudiar para la evaluación del martes 29 de noviembre, son los siguientes:
- Generalidades de reacciones
- Clasificación
- Tipos de reacciones
- Simbología utilizada en las reacciones químicas
- Análisis de reacciones químicas
- Entalpía
- Calor de formación
- Problemas con calor de formación
- En general todo lo relacionado con la unidad de Termodinámica.

MATERIAL PERSONAL PARA EXAMEN:
- Tabla de entalpías de formación enmicada. No olviden que deben llevarla enmicada para el lunes 28 de Nov, por favor.
- Calculadora
- Lápiz, lapicero, goma....

PROYECTO: FORMACIÓN DE CRISTALES

Hola muchachos...
Les dejo a continuación la estructura del Proyecto que venimos realizando hace varios días:

Introducción: En este apartado mencionar que es la cristalografía, que aplicación tiene, etc.

Contenido:

Generalidades: Primeramente, hablar del proceso de cristalización en general, después la definición de cristal y agregar algunas imágenes de cristales (busca varios, y escoge tres que mas te gusten y agregalos para ilustrar esta parte de tu proyecto; ponles nombre).

Hablar sobre las características físicas, químicas, generalidades y usos de la sustancia que utilizaste para hacer el cristal.

Elaboración(Procedimiento): Describir el procedimiento, es decir, los pasos que se llevaron a cabo, hacer los dibujos y explicar brevemente. Posteriormente, incluir las fotografías que han tomado a sus cristales, y las fechas. Hacer como una bitácora, y anotar las características que ha ido adquiriendo el cristal desde que se hizo el montaje. Se deben incluir mínimo 7 fotografías que muestren las variaciones o el crecimiento del cristal (aunque sea mínimo).

Conclusión y Bibliografía.

Les dejo los criterios de evaluación:

-Proyecto en binas

-Modalidad: Es un proyecto tipo "práctica".

-Tamaño: Carta

-Tipo de letra: Libre

-Tamaño de letra: 12 a 14

-Texto justificado

-Márgenes: 2cm

-Indispensable: fotografías e imágenes

-Orden, presentación, etc.

-Engargolado

-Sello personal, el plus que cada quien le da a sus trabajos..;)

Fecha límite de entrega: Lunes 28 de Noviembre

NOTA: Ciertamente los proyectos de laboratorio, pueden salir muy bien o tardar en realizarse, o en ocasiones no se obtienen los resultados esperados; cuando es así hay que anotar los resultados obtenidos aunque no hayan sido del todo como esperábamos. La bibliografía menciona que el periodo de crecimiento de un cristal es de por lo menos 2 semanas, por esta razón, damos otra semana más para esperar que los cristales formados crezcan un poco más y los que no se han formado se desarrollen un poco más...

Si tienen alguna duda, no duden en comentarla...:)

Que estén muy bien, nos vemos pronto...

COMO HACER EL REPORTE DE UNA PRÁCTICA DE LABORATORIO

Estimados alumnos:

Las prácticas de laboratorio se deberán entregar en limpio, hacerlas en computadora e incluirán los siguientes puntos:

OBJETIVO: El cual se debe escribir tal y como está en la práctica.

FUNDAMENTO: Investigar lo que cada práctica menciona en este apartado. Incluir imágenes alusivas al tema de la práctica.

MATERIAL: Tomarlo también de la práctica, anotarlo tal y como está ahí.

PROCEDIMIENTO: El que está en la práctica, copiarlo todo.

OBSERVACIONES: Son una parte muy importante de un reporte de laboratorio, se deben dibujar los pasos del procedimiento, con  colores reales, y anotar en pequeñas leyendas lo que se hizo en cada paso; por ejemplo: "...mezclamos el agua y la sal...", y hacer el dibujo.

VERIFICACIÓN: Son las preguntas que vienen en cada práctica, y hay que copiarlas y responderlas...En este caso, escribir las reacciones, es muy importante.

CONCLUSIÓN:Anotar lo que aprendiste al realizar la práctica; también se menciona si se cumplió el objetivo y anotar porqué, y también si no se cumplió y explicar porqué.

BIBLIOGRAFÍA: Anotar los libros o las páginas electrónicas que utilizaste para investigar lo del fundamento.

FORMATO:

-Texto justificado

-Arial o Times New Roman 12

-Interlineado sencillo

-Márgenes 2 cm

Cada práctica debe llevar hoja de presentación con los datos correspondientes: Escuela, materia, anotar: Práctica # 1, título de la práctica,  nombre maestra, nombre alumno, grado y grupo, fecha de entrega.

Se entregarán en un folder color azul plastificado, engrapadas o sujetas con un clip..

FECHA DE ENTREGA DE LA PRÁCTICA DE OBTENCIÓN DE GASES:
Viernes 4 de Noviembre

Nos vemos pronto.......:)

ACTIVIDADES SEMANA DEL 3 AL 7 OCTUBRE

El lunes 3 de Octubre, es el examen correspondiente al Primer parcial, recuerda estudiar:

-Todos los apuntes
-Todo lo referente a los estados de agregación (ejercicios, notas de clase, etc.)
-Leyes de los Gases (Teoría y problemas)
-Ley combinada de los Gases (Teoría y problemas)
-Cuestionario y actividad del Esatdo gaseoso
-Aplicaciones de las leyes de los Gases

-Material para examen: Calculadora, lápiz, lapicero, etc..

-Entrega de los ejercicios de la actividad del estado gaseoso y de las aplicaciones de las leyes de los gases martes 4 de octubre; este día será la revisión de firmas, así que no olvides tu libreta.

Nos vemos pronto.......:)

TRABAJO: GLOSARIO DE PALABRAS DEL ESTADO GASEOSO

Hola muchachos...

Les comento las indicaciones para el trabajo:

1.- Tiene que ser creativo

2.- Las definiciones tienen que estar completas...

3.- Cada definición lleva una imagen alusiva a la palabra...

FECHA LÍMITE DE ENTREGA: Martes 4 de Septiembre

Nota: Puedes realizar un biombo, álbum, etc...

El trabajo tiene que ser a mano, no en computadora.

POR FAVOR VE ESTE PEQUEÑO VIDEO

ENLACE MUY IMPORTANTEE!!!

Este enlace que dejo a continuación, lo estaremos utilizando mucho... por favor, tenlo en cuenta, y estudia todo lo correspondiente a la introducción (que habla de generalidades de sólidos, líquidos y gases) y las leyes de los gases...

LEYES DE LOS GASES

Al entrar en la página, da click en el punto azul...:)

PRIMERA UNIDAD: MODELO CINÉTICO MOLECULAR

BIENVENIDOS A LA CLASE DE QUÍMICA III

Es un gusto para mí encontrarlos nuevamente en este curso de Química III. Este blog se ha creado para ustedes con la finalidad de informarles acerca de las actividades que iremos realizando a lo largo del semestre, así mismo encontrarás enlaces que te servirán para enriquecer las sesiones de clase.

Te invito a dar lo mejor de tí y te recuerdo que eres ya un estudiante preuniversitario, así es que tienes que empezar muy bien este semestre, aprender mucho más y mejorar tu promedio.

De igual manera te pido que si tienes algún comentario o sugerencia para la clase me lo hagas saber.

PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA

El alumno analizará el comportamiento de la materia durante sus cambios físicos y químicos, relacionándolos con algunos fenómenos de su vida cotidiana mediante el análisis descriptivo del Modelo Cinético Molecular, la Teoría de las Colisiones y los conceptos básicos de la Termodinámica, aplicando sus principios y leyes en actividades experimentales y valorando su repercusión en el ambiente, reflejando una actitud de compromiso social y ecológico.

PROGRAMA

El contenido del programa está estructurado en las siguientes unidades:

UNIDAD I.- Modelo Cinético Molecular
UNIDAD II.- Cinética Química
UNIDAD III.- Conceptos de Termodinámica

EVALUACIÓN

La evaluación para este primer parcial será la siguiente:

- Examen 60%
- Tareas y actividades en clase 15%
- Exposición 10%
- Laboratorio 5%
- Participaciones 5%
- Actitudes y valores 5%